下列叙述中正确的是

A．分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键

B．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键

C．非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物       D．离子化合物中一定会有离子键

下列反应的离子方程式错误的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM<H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．①②④⑤            B．①②③                  C．①②③⑤                       D．全部

含有下列键型的物质，可能为单质的是

A．只有离子键的物质　　　　　　 　　　　　　　　 　 B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质 　　　　 D．只有非极性键的物质

短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键   B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z

C．Y、W的氢化物的沸点：Y＞W  D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同

某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是

A．R位于第四周期ⅥA族                  B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃RO₄

C．元素R气态氢化物的化学式为H₂R           D．R的阴离子具有强还原性

短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ₂、ZY₂，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ₂分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为

A．Na、F、O        B．N、O、P            C．C、F、O            D．C、O、S

已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是

A．n=m+11                B．n=m+25                  C．n=m+10                  D．n=m+1    

与OH^－具有相同质子数和电子数的微粒是

A．F₂                   B．Cl^－                  C．NH₃                      D．NH₂^－

已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是

A．77                    B．114                        C．191                        D．268