A．水的离子积常数关系为：k_W(B)>k_W(A)>k_W(C)>k_W­(D)

       B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

       C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠

溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是

①Ag^＋、Fe^3＋、Na^＋　②Ag^＋、Al^3＋、K^＋   ③Ag^＋、Ba^2＋、NO  ④SiO、AlO、K^＋

⑤Ag^＋、NH、H^＋  ⑥AlO、K^＋、Al^3＋

A．①②④       B．②③④          C．②③④⑥        D．①②③④⑥

下列说法中不正确的是

A．25℃时，pH =3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7

   B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

    C．酸所能提供的H⁺与碱所能提供的OH^-的物质的量相等即酸碱完全中和

   D．在摩尔盐溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c (H⁺)+c (HS^－)+ c (H₂S)

下列实验操作或实验所得出的结论正确的是

    A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

B．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

    C．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤

D．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是

    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是

CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　 D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量    B．电离程度    C．H⁺浓度     D．醋酸的物质的量

下列说法正确的是

A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小

C．用新制的Cu(OH)₂浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀

D．将3～4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液和稀HNO₃，

可以检验火柴头中的氯元素

 在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是                            

A．提高硫酸铁的溶解度                B．防止硫酸铁分解  

C．降低溶液的pH                     D．抑制硫酸铁水解