某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极

材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋迁

移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应　

为LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^－===Li^＋＋C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂＋Li^＋＋e^－===LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是

A．电解法制金属钠时，阳极反应式为：Na^＋＋e^－===Na

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl^－失电子

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．对该反应体系加热              B．不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸

C．滴加少量CuSO₄溶液             D．不用铁片，改用铁粉

反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂==2HCl的反应速率υ可表示为υ==k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是

A.m==1，n==1  B.m==1/2 ， n==1/2   C.m==1/2 ， n==1   D.m==1， n==1/2

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列说法中正确的是

 A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行

 B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行

 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

 D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用

电镀废液中Cr₂O₇^2－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq）  ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是n(OH^-)

对可逆反应 4NH₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

B．反应达到平衡后，对体系加压，平衡向正向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正（NH₃ ) : v_正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡