下列关于铷的叙述中正确的是：

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族                      B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高         D．硝酸铷是离子化合物

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是：

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

下列说法中，错误的是：

A．化学反应必然伴随发生能量变化            

B．能量变化是化学反应的基本特征之一  

C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的  

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是：

A．O₂和O₃互为同位素  

B．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

C．O₂和O₃的相互转化是物理变化        

D．等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是：

A．131 53I的原子序数为53                    B．131 53I的原子核外电子数为78

C．131 53I的化学性质与127 53I相同              D．131 53I的原子核内中子数多于质子数

已知非金属单质硫（S）是黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是__________ ，烧瓶中的化学反应方程式__________   。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并标明所需试剂，该装置的作用是除去其中的酸性气体。

（3）装置B中盛放的试剂是   （选填下列所给试剂的代码），实验现象为__________  ，

该反应的离子方程式是__________                 。

A．Na2S溶液      B．Na2SO3溶液     C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是__________       

A．全部      B．②③④⑥⑦    C．②④⑤⑥⑦   D．除 ①以外

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式  __________

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是__________   ，画出B元素简单离子结构示意图__________   ，

乙物质的电子式是__________             

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________ （用元素符号填写）

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________                       

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为__________    

（1） 拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) ____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__________。

（2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：

2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为__________ ；5min时，N2O5占混合气体体积分数是         。

（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________       。

②若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的__________  倍；

③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是                      。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置。

（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：

⑤→⑦：                                                      ；

⑦→⑤：                                                      。

A、B为同周期相邻的IIA和IIIA的两种元素，m和n分别为其原子序数，则m和n的关系不可能为

A．n=m+1           （  ）    B．n=m+8          C．n=m+11           D．n=m+25