①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是：

A．①③②④         B．③④②①        C．①③④②       D．③①②④

关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是

A．锌是正极，其质量逐渐减小            B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片            D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：

下列有关化学用语使用正确的是：

A．硫离子的结构示意图：　　　　　　　

　 B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：¹⁸ ₈O　　

D．Na₂O₂的电子式为

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下， H₂(g)＋ Cl₂(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下反应的ΔH不同

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)            ΔH＝－2878 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)    ΔH＝－2658 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)        ΔH＝－1746 kJ/mol     

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)              ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是：

A．－2878 kJ/mol　　　　              B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol                          D．－1526 kJ/mol

相同状况下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；

2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol

则Q₁和Q₂的关系为：

A．Q₁＞Q₂       B．Q₁＝Q₂                                C．2Q₁＜Q₂             D．Q₁＝Q₂

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^—4e^-=4H₂O  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．供电时的总反应是：2H₂+O₂=2H₂O     B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

C．燃料电池的能量转化率可达100%    D．H₂在负极发生氧化反应

下列各组材料中，不能组成原电池的是：

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

A．砹的氢化物不稳定                       B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强  

C．铍的原子失电子能力比镁弱             D．硒化氢比硫化氢稳定