50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替      ，原因是           

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                 

（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值     

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值               （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热            （填“相等”“不相等”）。

已知：在25 ^oC  101KPa时

①  1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                     ΔH=-566 kJ/mol

③   Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                     。

（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）请写出Na₂O₂(s)与CO(g)反应生成Na₂CO₃(s)的热化学方程式                            。

（4）请计算CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量                  。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是   　　   ，

     最活泼的非金属元素是   　 　  ；

（2）化学性质最不活泼的元素是   　 ，其原子的原子结构示意图为      　    ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是           ，

      碱性最强的是　        ，呈两性的氢氧化物是                    ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是       　　，原子半径最小的是  　    　

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是               ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                           

根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）                                                

（1）甲装置是      池，乙装置是        池

且Fe极为      极，A极为         极

（2）A极的电极反应                        

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为         L，

如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是　 (　 )

①C　 ②N ③Si ④S ⑤Cl

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是 （    ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH ^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②        B．①③        C．①④        D．③④

L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（　　 ）

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质　　 B．热稳定性：H₂T＜H₂R　

C．沸点：H₂T>H₂R 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为（    ）

A．H₂(g) + O₂(g) == H₂O(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂ == 2H₂O；△H= —571.6 kJ/mol

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI      2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)

 A.酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄                   B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂

 C.离子半径:O^2->F^->Cl^->Na⁺         D.氢化物稳定性:H₂S>HF>H₂O