用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是

A.  CH₃CH₃         B.  CH₂＝CH₂        C.  CH≡CH        D.

下列有机物命名正确的是

A．   2-乙基丙烷             B．CH₃CH₂CH₂CH₂OH  1-丁醇

C．   间二甲苯                           D．   2-甲基-2-丙烯

下列化学用语正确的是

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是

A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒

B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒

   Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿ mpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z^2＋的核外电子排布式是

_____________________________________________________________。

(2)在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的______形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄) ₂S         c.H₂O₂          d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）由框图可知制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度         。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰    B．生石灰   C．二氧化硅    D．氯化钙　      

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：

__________________________________________________________________。

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。

某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

（1）写出制取SO₂的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应中浓H₂SO₄表现的化学性质有　　　　 　　　　　 。

（3）该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为 　 。

A．双氧水（H₂O₂）　 B．品红溶液　 C．酸性高锰酸钾溶液

检验SO₂还原性的试管中的现象为　　 　　　　　　　　　　 。

下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是         （填序号）

①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

 ⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

⑥向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液现象不同

⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫