下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是                （    ）

A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B. AlF₃ 和AlCl₃ 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

下列说法正确的是                                            （    ）

A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是    （    ）

A．SO₂和SiO₂          B．NaCl和HCl    C．CCl₄和KCl   D．CO₂和H₂O

 下列含有极性键的非极性分子是（    ）                               

①CCl₄  ②NH₃   ③CH₄  ④CO₂  ⑤N₂  ⑥H₂O  ⑦HF  

A．②③④⑤      B．①③④⑤      C．①③④      D．以上均不对

右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　 ）

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A．达到化学平衡状态时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应2A（气）+ 2B（气）3C（气）+ D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,  按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（    ）

   A. 2molA+1molB+3molC+1molD        B. 3molC+1molD+1molB

 C. 3molC+1molD                     D. 1molA+1molB+1.5molC+1molD

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （　 ）

A．P₁< P₂，纵坐标指A的质量分数

B．P₁> P₂，纵坐标指C的质量分数

C．P₁< P₂，纵坐标指A的转化率

D．P₁< P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

CO₂转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是 ( 　)

A．该反应的化学方程式为3H₂(g)+CO₂(g)　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H>O

B．在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H₂的浓度时，CO₂的转化率增大

D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO₂的转化

下列说法正确的是（    ）

    A．△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行

    B. NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H=+185.57 kJ·mol^-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．增加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而化学反应速率增大