足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液     B．稀硫酸     C．盐酸      D．稀硝酸

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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       化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

       已知以下信息：

①     A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②    

③     化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④     通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）     A的化学名称为_________。

（2）     D的结构简式为_________。

（3）     E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。

（5）I的结构简式为___________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

       前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

       回答下列问题：

（1）     D2+的价层电子排布图为_______。

（2）     四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）     A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①     该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②     列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

       锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

       回答下列问题：

（1）     普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①     该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。

②     与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。

（2）     图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（3）    

①     图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

②     操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。

③     采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。（填化学式）

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

平衡时A的转化率为_          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=            

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是       ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

 (1)反应②中除掉的杂质离子是        ，发生反应的离子方程式为             

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是        

 (2)反应③的反应类型为         .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有      

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是               

 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧

后可得到产品8.1 g. 则x等于