锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)

A．锗是一种金属性很强的元素           B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH₄)稳定性很强             D．锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是          。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是       。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:

Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ。加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;

Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)    H₂S0₄溶解A1₂0₃的离子方程式是                     

(2)    KMnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：         

(4)己知:一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是            .

② Ⅳ 中加入MnS0₄的目的是           

      NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式:_               .

(2)汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

①
  写出该反应的热化学方程式: _               .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_               .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。

①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_               .

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是               .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强。

（4）      通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:            .

     可降解聚合物P的恒诚路线如下

 （1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。

用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是