X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

B． X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构

C．0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³    ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是                                   (　　)

A．第一电离能：④>③>②>①     B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①         D．最高正化合价：④>③＝②>①

 向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（   ）

　A. [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂               B. [Co（NH₃）₆]Cl₃  

　C. [Co（NH₃）₃Cl₃]                 D. [Co（NH₃）₄Cl₂]Cl 

下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是    （    ）

A．NaCl          B．H₂SO₄        C．NH₄Cl         D． Na₂O₂

 下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 (    )

A．C₂H₂     NH₃    B．Cl₂     C₂H₄      C．CO₂      H₂S   Ｄ．NH₃    H₂O₂

有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：

(1)请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O₂的量最多的是________      。

(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O₂的量最多的是________     。

(4)存在同分异构体的是_______        _。

(5)在120 ℃，1.01×10⁵Pa条件下，某气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________           。

(6)10 mL某气态烃，在50 mL O₂中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________               。

（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H₂SO₄时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___                               ；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________                 ；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________                       。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺  +Cu²⁺ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是          ，正极上发生反应的电极反应式                                          ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是            。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是:                                 。

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为常见的气态单质。

  (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

  (2)可选用不同的A进行反应①（MnO₂为催化剂），若能在常温下进行，其化学方程式为____________                                                           _；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______         （填化学式）；

  (3)反应E和C的化学方程式为_______________________________________；

  (4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用

试剂是_____________，实验现象为________________________________________。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：

根据要求填空：

(1)写出A装置所发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________。

(3)设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。

(4)E装置的作用是____________(填编号)。

A．收集气体 B．吸收氯气　　 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。

(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。

a．Cl₂　　b．CH₃Cl　　c．CH₂Cl₂　　d．CHCl₃　　e．CCl₄

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

 (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是                         ；（填元素符号）

  （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是          （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是              和               ；

  （3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                      ；

  （4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                          ，

③的单质与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为                           ；

  （5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是                 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                    。

a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多

b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定

c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. 最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强

(6)①、⑦和⑨组成的化合物与⑧低价氧化物反应的离子方程式为：

                                                                           。