常温下，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是（     ）

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

   A．①④           B．①②            C．②③           D．③④

钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是（     ）

A：2H⁺+2e^-=H₂↑               B：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-

C：Fe-2e-=Fe²⁺                  D：4OH^--4e-=O₂↑+2H₂O

下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（     ）

A：Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl反应       B：Zn和稀H₂SO₄反应制氢气

C：灼热的炭与水蒸气反应              D：工业合成氨的反应 

下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A：2SO₂+O₂2SO₂               △H=-196.6KJ/mol

B：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃（g）     △H=-92.4KJ

C：2H₂（g）+O₂(g) = 2H₂O（g）     △H=+571.16KJ/mol

D：C（s）+CO₂（g）2CO(g)      △H=+131KJ/mol

前段时间我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是 

A．推广燃煤脱硫技术，减少SO₂污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，

B．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO₂+N₂向正反应方向移动，减少污染物的排放。

D．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

回答以下问题：

（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的

能量约为399 kJ/mol。根据右表有关蛋白质分子中

重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后

皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中含有极性键的数目是___________ ；NH₄⁺的空间构型是_______________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示：

①在中，硼原子轨道的杂化类型有        和________；配位键存在于           原子之间（填原子的数字标号）；m=            （填数字）。

②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有      （填序号）。

A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。

（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，    

在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为              。

(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有___________________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键

_________________________。

（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。

（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因___________________________。

  请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。

（3）元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号） 

②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________（填字母），CS₂分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰

或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺        _____________(填“无”或“有”)颜色

(4) 请写出HClO的电子式：_______________________；

在下图配合物离子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的画出配位键：

 (5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：                _______________________________________________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________。

（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。ks5u

（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为:

______________________________________________________________。

（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (　　)

A．BF₃和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．CH₄和NH是等电子体，键角均为60°