下列事实能用勒沙特列原理解释的是 (       )                               

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l） K（g）＋NaCl（l）；

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．①②③          B．②⑥           C．①③④⑤       D．②⑤⑥

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1 L混合溶液，

已知其中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　)

A．c(H^＋)<c(OH^－)                B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.2 mol/L

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)     D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.2 mol/L

下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）

A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变

C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

D.对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)正反应的平衡常数为K₁,逆反应的平衡常数为K₂ ,K₁ =K₂

 在下列溶液中BaSO₄溶解度最大是的（      ）

A：1mol/L H₂SO₄溶液             B：0.5mol/L BaCl₂溶液

C：0.1mol/L Na₂SO₄溶液          D：0.2mol/L (NH₄)₂SO₄溶液

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是（      ）

 A：混合气体压强：               B：混合气体的密度

 C：混合气体的平均相对分子质量   D：B的物质的量浓度

已知 N₂+3H₂2NH₃  △H<0,若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，下列说法错误的是（    ）

A：燃料电池正极充入N₂                B：电池的负极反应为H₂-2e-=2H⁺

C：电池的正极反应为 N₂+6e-+6H⁺==2NH₃  D：电池工作时正极发生还原反应

在一定温度下，用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)

 A．不会有晶体析出     B．浓度变大      C．浓度变小         D．pH不变

下列描述中不符合生产实际的是（     ）

 A：电解熔融Al₂O₃制金属铝，用铁作阳极    B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

 C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

 D：在镀件上镀锌，用锌作阳极，硫酸锌作电解质溶液

 下列离子方程式中，属于水解反应的是（     ）                          

   A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺           B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

   C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－          D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

下列溶液一定呈碱性的是

A  c(OH^－)＞c(H^＋)      B  c(OH^-)＝1×10^－6mol／L  

C  使甲基橙变黄       D  pH=8的溶液