元素周期律的本质是------------------------------------------------------------------------（   　）

　  A、相对原子质量逐渐增大             B、核电荷数逐渐增大

　  C、核外电子排布呈周期性变化         D、元素的化合价呈周期性变化

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为------------- (     )

A．HX            B．XH₃           C．XH₄   　　         D．H₂X

下列电子式或结构示意图表示合理的是-------------------------------------------------（     ）

A、CO₂      　   　 B、MgCl₂    　　　    C、HCl 　　　       D、S²ˉ

下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(      )   

  A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

                        c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

  B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

  C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5 ：9，此时溶液pH=5

  D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是(      )

A  在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强    B  溶液中的H^＋起催化作用

C  ClO₂逸出，使反应的生成物降低      D  溶液中的Cl^－起催化作用

将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V₁和V₂，若V₁<V₂,则下列判断正确的是（      ）

25℃，在20 mL 0.1 mol·L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积           （V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．可以选择酚酞作指示剂

B．在C点，V₁＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)>c(OH^－)＝c(H⁺)

C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D． 在D点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s) NH₃(g)＋HI(g)

②2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为 (      )

A．9       B．16       C．20       D．25

镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为　　　　　

xMg+Mo₃S₄　 　　 MgxMo₃S₄　 下列说法错误的是（　　 ）

A：放电时负极反应为：Mg-2e=Mg²⁺

B：放电时Mg²⁺ 向正极区移动

C：充电时：阳极电极反应 Mo₃S₄+xMg²⁺+2xe-== MgxMo₃S₄

D：充电时，电池的负极接充电电源的负极

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 (        ) 

A^．相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B^．100 mL 0.1 mol·L^－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠[

C^．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5  

D^．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小