²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th 元素的质量数是232   B. Th 元素的相对原子质量是231

C. ²³²Th 转换成²³³U是化学变化   D. ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO(NH₂)₂]

A.都是共价化合物  B.都是离子化合物

C.互为同分异构体  D.互为同素异形体

.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C.加入水中，浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。

（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。

（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：

测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。

（3）利用测得的数据求镁带的纯度。

 下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________________ ______________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是______________溶液，其作用是_________________________________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________。

（A）水      （B）浓溴水    （C）酸性KMnO₄溶液（D）饱和NaHSO₃溶液

（4）若用该套装置制备H₂S（不用酒精灯），则A中发生反应的化学方程式是________ ____________________________，B中应加入的最合理的液体是____________，D中为检验硫化氢盛放的溶液是_______________。

利用右图所示，根据以下8种气体回答：①H₂；②O₂；③CH₄；④HCl；⑤NH₃；⑥CO₂；⑦H₂S；⑧SO₂。

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是___________，由A口进气可收集的气体是_____________。

（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有______________，气体应从_____口进入。

（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______________，气体应从__________口进入。　　 　　　　

成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)

①盐酸中c(H⁺)的浓度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃溶液；

⑦_____________。(2分)

其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为         ，其二氯取代产物有       种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：           

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br₂发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量乙炔多

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃分子的结构简式：           。

(4)写出分子式为C₈H₁₀苯的同系物中一氯代物有三种的物质的结构简式：            。

由等质量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。

（1）原电池的正极反应式是_______；

（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；

（3）若将电解质溶液改为CuSO₄溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H₂密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是(    )

A．乙烷和乙烯    B．乙烷和丙烯   C．甲烷和乙烯    D．甲烷和丙烯