如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内

的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体

可能是(　　)

①CO、O₂　    ②Cl₂、CH₄　    ③NO₂、O₂     ④N₂、H₂

A．①②          B．②④            C．③④       D．②③

苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

①苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②④⑤　　　  B．①③④⑤         C．②③④⑤         D．①②③④

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极

反应如下：X极：O₂＋2H₂O＋4e⁻＝4OH⁻，Y极：2H₂＋4OH⁻－4e⁻＝4H₂O。据此作出判断，下列说法中错误的是 (　 　)

A．X是正极，Y极发生氧化反应    B．产物为无污染的水，属于环境友好电池             

C．Y是负极  X极发生氧化反应     D．燃料电池的能量转化率理论上可达85%～90%

已知化学反应2C(g)+O₂(g) 2CO(g)；2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）(　　)

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

CO、H₂在一定条件下合成乙醇的反应为：CO+4H₂CH₃CH₂OH+H₂O，该反应为放热反应。下列说法错误的是(　　)

A．反应物的总能量大于生成物的总能量  

B．使用合适的催化剂、升温均可加快反应速率

C．增大H₂浓度可以使CO转化率达到100℅

D．当4υ(CO)_正＝ υ(H₂)_逆时，反应达到平衡状态

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)

A．实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO₂+O₂  2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

某有机物在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是(　)

A．该有机物化学式为C₂H₄                

B．该有机物中必定含有氧元素

C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

D．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

下列化学变化中属于加成反应的是(　　)

   A．氯气与甲烷在光照条件下生成一氯甲烷

B．乙烯与氯化氢在催化剂的作用下生成氯乙烷

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去  

D．苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸作用生成硝基苯

下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)                                  

A．碘升华        B．加热氯酸钾使其分解     C．氯化氢溶于水   D．氯化钠熔化

把4molX气体和 6 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：

X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol·（L·min）^-1，下列选项正确的是（    ） 

A.前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·（L·min）^-1

B.5min末时Y的浓度为 2mol·L^-1

C.化学方程式中n = 3 

D.5min末时W的物质的量为1mol