（1）以下反应（或过程）：①硝酸铵晶体溶于水  ②燃烧天然气  ③生石灰与水反应

④稀盐酸与氢氧化钠溶液反应  ⑤Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵晶体反应  ⑥锌粒和稀硫酸混合，

其中属于放热反应（或过程）的是        （填序号），写出吸热反应的化学方程式

                                                 。

（2）以反应2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺+ Cu²⁺为原理设计一个原电池，

在方框中画出原电池的示意图（在图上标出两极材料、

正负极、电解质溶液和电子流向）。

（3）用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，

能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄ (s)+12HCl(g)，一定条件下，在密闭恒容的容器中，表示

上述反应达到化学平衡状态的是          。

①3υ_逆(N₂)＝υ_正(H₂)       ②υ_逆(HCl)＝4υ_正(SiCl₄)      ③混合气体的密度保持不变

④c(N₂): c(H₂): c(HCl)＝1:3:6

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大          ，原因是该反应是                                              。

②哪一时段的反应速率最小          ，原因是                                  。

M、A、B、C、D、E是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。M是有机物必含的元素；A元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物间两两皆能反应；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍；A、C、E三元素均能与B元素形成原子个数比不同的若干化合物。请回答下列问题：

（1）B、C两元素的原子可形成粒子个数比1:2的物质，请用电子式表示其形成过程

                                                  。

（2）写出C、D元素各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式               。

（3）A、B气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：                 （用分子式表示）。

（4）B、C、D、E四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是                 （用离子符号表示）。

（5）向含有amolD的氯化物的水溶液中加入含bmolC的最高价氧化物对应的水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为            。

①amol   ②bmol    ③a／3mol    ④b／3mol    ⑤0    ⑥(4a－b)mol

（6）M和最简单原子的元素形成的某化合物，其密度是同温同压下氢气密度的36倍，该化合物的分子式为         ，若该化合物所形成的一氯代物只有一种，则该化合物的结构简式为               。

如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，

假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体

的装置放置在有光亮的地方，使混合气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出

化学方程式：_________________________________________。

（2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。

A．CH₃Cl、HCl          B．CCl₄、HCl            C．CH₃Cl、CH₂Cl₂

D．CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl

（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______________。

A．升高             B．降低            C．不变               D．无法确定

（4）若水中含有Na₂SiO₃，则U形管左端观察到的现象是______，反应的化学方程式为_____。

（5）右端玻璃管的作用是______________________________。

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

同位素           ；同系物            ；同分异构体           。

①金刚石与石墨；      ②D与T；      ③¹²C和¹³C；     ④O₂与O₃；

⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；       ⑥CH₂＝CHCH₃和CH₂＝CH₂；

（2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。

（3）a．在下列反应中，属于取代反应的是         （填序号，下同）；属于加成反应的是          ；属于氧化反应的是          。

①乙烯与氯化氢反应制氯乙烷；  ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；

④乙烷在光照下与氯气反应；  ⑤乙烯使溴水褪色；  ⑥由苯制取硝基苯。

b．写出下列反应的化学方程式：⑤                       ，⑥                       。

 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　)

  A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L⁻¹·s⁻¹

D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L

把m mol C₂H₄和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C₂H₆， 若将

所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气(　　)

A．3.5p mol        B．(3m＋n/2)mol      C．(3m＋n)mol          D．(3m＋n/2－3 p)mol

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．16g CH₄中含有4N_A个C—H键

B．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

C．乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有4N_A个氢原子

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

．已知工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，下列四个数据都表示该反应的反应速率，其中速率代表同一反应中的是(　　)   

①υ(N₂)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹               ②υ(NH₃)=1.8 mol·L⁻¹·min⁻¹     

③υ(H₂)=1.2 mol·L⁻¹·min⁻¹               ④υ(H₂)=0.045 mol·L⁻¹·s⁻¹

A．①②            B．①③            C．③④           D．②④

    A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R               B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C．M与T形成的化合物具有两性           D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

分子式为C₄H₈Cl₂存在两个甲基(—CH₃)的同分异构体共有（不考虑立体异构）(　　)

A．5种           B．4种             C．3种           D．2种