已知，室温下存在反应3HNO₂===HNO₃＋2NO↑＋H₂O；在酸性溶液中，NO 可将 MnO 还原为Mn²⁺且无气体生成；酸性KMnO₄溶液可吸收氮的氧化物。某化学兴趣小组设计了如下探究实验（实验前先排尽装置中的空气）：

请回答下列问题：

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。

（2）B瓶中可以观察到的现象是                    ，C瓶出来的气体是                   。

（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO₃，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO₂，如何证明乙同学的观点正确？

（4）E装置的作用是                             。

（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是                                                 。

由丙烯经下列反应可得到高分子化合物G。 G是常用的塑料。

请回答下列问题：

（1）B的名称是（系统命名）                   ，C中官能团的名称是                        。

（2）①～⑤步反应中属于加成反应的有                       （填编号）。

（3）写出以下化学方程式：

①B转化为C的化学方程式是                                                                                               ；

②E形成高分子化合物G的化学方程式是                                                                            。

（4）D有多种同分异构体，写出含有醛基的链状酯的结构简式为                              。

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。

请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）

（1）Y元素的基态原子的电子排布式为                    ，Z与W元素原子第一电离能较大的是                         ，R元素在周期表中属于                   区。

（2）XYZ的电子式为                ，其中Y原子的杂化方式是          ，ZW₃^－的空间构型为              。

（3）X、Y 、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为                   ；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH^－)之比为（甲：乙）                    。

（4）ZX₃与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为                                                          。

（5）RW₄^2－具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是                                                       。

将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（       ）

A．8.96L                B．4.48L               C．0.896L                  D．0.448L

 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（　 　）

A．图中四点K_W间的关系：A＝D＜C＜B

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH₃COONa固体

C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸

D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的

两种溶液等体积混合后，溶液显中性

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（        ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 ：2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．电子通过外电路从b极流向a极

下列涉及化合物的分离提纯，其中说法正确的是（      ）

A．除去CO₂中混有的少量SO₂，可将气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．除去SiO₂中混有的少量Al₂O₃，可选用NaOH溶液

C．除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通过氢氧化钠溶液除去

香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木粉作原料合成，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是（　　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．化合物2在一定条件下可发生加聚反应

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．理论上反应1→2中原子利用率100%

D．化合物2→3的反应为消去反应

X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径X＞Y, Y^2－与M^＋的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是（       ）

A．晶体 H₂Y的分子之间为密集堆积

B．XY₂、ZY₂、M₂Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体

C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键