对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t₀时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)

A．A、B、C是气体，D不是气体        

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D有一种是气体，A、B都不是气体

D．C、D是气体，A、B有一种是气体

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d　　　　　　　　　 　B．离子的还原性：Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ　　　　 D．原子半径：X<W

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（    ）

A．15%                  B．20%                    C．25%                   D．30%

如图为氢氧燃料电池示意图,按此图的提示,下列叙述中不正确的是(　　)

   A.a电极是负极

   B.b电极的电极反应为:4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

   C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

   D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

   CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)    该反应是放热反应

   反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（    ）

A．增加压强       B．降低温度      C．增大CO 的浓度       D．更换催化剂

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

2SO₂(g)＋O₂(g)  2 SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大  

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　 该反应是放热反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　)

    A．②温度对反应的影响             B．④催化剂对反应的影响

    C．①压强对反应的影响(p2>p1）     D．③平衡体系增加N2对反应的影响

下列离子方程式正确的是（    ）

A．钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．0.01mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄⁺ +Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+2H⁺=H₂SiO₃↓

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^－+6H⁺=====Fe^3＋+3NO₂↑+3H₂O

下列物质的性质比较，正确的是 

A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S   B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl               D．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄