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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O + 3S === 2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂ + 48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是        。

（3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al

的配位数是        。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，

放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是        。

（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

     2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）          △H₁= -197 kJ /mol；

     H₂O（g） H₂O（l）                    △H₂=-44 kJ/mol；

     2SO₂（g）+ O₂（g）+ 2H₂O（g）===2H₂SO₄     △H₃=-545 kJ/mol。

则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是      ①      。

焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO₂的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

G的合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：    

请回答下列问题：

（1）G的分子式是   ①   ，G中官能团的名称是    ②    。

（2）第①步反应的化学方程式是            。

（3）B的名称（系统命名）是          。

（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有            （填步骤编号）。

（5）第④步反应的化学方程式是                。

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式           。

     ①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ. AgNO₃的氧化性

   将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺ 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe²⁺。

Ⅱ.AgNO₃的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是         。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验

证方法是            。

（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色； Ag₂O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。

【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是   ①    （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有    ②     。

 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

      请回答下列问题：

     （1）M固体的晶体类型是             。

     （2）Y基态原子的核外电子排布式是   ①   ；G分子中X原子的杂化轨道类型是   ②   。

     （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是           。

     （4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                  。

 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　　）

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u

 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（　　）

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    下列判断不正确的是（　　）

    A. 实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)

    B. 实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =       mol/L

    C．实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）

    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

    C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

    D．WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2:1

下列离子方程式正确的是（　　）

　 A．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O === 2H⁺ + Cl^— + ClO^—

　 B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^— === I₂ + 2H₂O

　 C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O =2Cu + O₂↑+ 4H⁺

　 D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2—+ 4H⁺ === SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O