下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H₂和O₂                                 B．甲烷燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                              D．油脂在人体内完全氧化生成CO₂和H₂O

   下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CH₃CHO   B．CH₃COONH₄             C．SiO₂               D．CaCl₂

下列化学用语书写正确的是

A．氢气分子的电子式：H∶H　　　　　　　　　　　 B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： 　　　　　　　　　　　 　D．苯的分子式：

放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是

A．32                         B．67                                C．99                                D．166

化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是

A．天然气、石油、潮汐、风力为二次能源

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B⁺

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

       回答下列问题：

（1）      C的元素符号为        D²⁺的电子排布式为_______。

（2）      四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）      A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①     该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②     该晶体的密度为_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：

已知：

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇      

匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na₂CO₃溶液，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是

________________________________________。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，

可能的原因是________。

A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

 ①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO     ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。

① TiCl₄为______晶体。② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。

③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。

 实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                      D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂) ＝           ；

H₂的转化率w(H₂) =         。

      ②该反应的平衡常数表达式K＝                  。

     ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显　　 性（“酸”或“碱”），原因是　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。