酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ▲ ）

①H₂O   ②ClO^－  ③Mg²⁺   ④CO₃^2－   ⑤NH₄⁺   ⑥HSO₃^－

A．②③       B．④⑥       C．①⑥       D．⑤⑥

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（ ▲ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　　　　　　　　　 　　 B. 　　　　　　　　 　　　　　　　 C. 　　　　　　　　　　　　　　　 　D.

能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ▲ ）

①苯不能使KMnO₄溶液褪色； ②苯环中碳碳键的键长键能都相等； ③邻二氯苯只有一种；

④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H₂发生加成反应生成环已烷。

A．①②③     B．①②③④     C．②③④⑤     D．①②③⑤

下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ▲ ）

A．石英熔化和冰熔化            B．干冰升华和碘升华

C．HCl溶于水和NaCl溶于水       D．NH₄Cl受热分解和HI受热分解

乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ▲ ）

A．乙醇与钠的反应是①键断裂

B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂

D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

 “原子经济性”是“绿色化学”重要内涵。它主张在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原子，这样既能够充分利用资源，又能够防止污染。从“原子经济性”的角度考虑，以下转化最合理的是（ ▲ ）

A．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：

NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

B．制备Cu(NO₃)₂：2Cu+O₂ 2CuO，CuO + 2HNO₃ (稀) = Cu(NO₃)₂+ H₂O

C．利用二氧化碳制造全降解塑料   

D．用铜与浓硫酸共热制硫酸铜：

 Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，再以NaOH吸收SO₂

下列化学用语对应正确的是（ ▲ ）

A．CH₄分子的比例模型　　　　　　　　 B．CCl₄的电子式：

C．H₂O₂的结构式：H-O-O-H　　　　 　D．乙酸的最简式：C₂H₄O₂

现代科技将²⁰⁹₈₄Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ▲ ）

A．41　　　  B．84　　　 　C．125　       D．209

下列关于有机物存在的叙述，错误的是（ ▲ ）

A．工业酒精中含有乙醇和甲醇             B．许多水果中含有酯类化合物

C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯       D．煤中含有苯和甲苯

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为             。

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H₂O₂水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

i.写出H₂O₂溶于水的电离方程式         .

ii.测定H₂O₂水溶液pH的方法为(填编号)          

      A.用酸碱指示剂测定                B.用广泛pH试纸测定 

      C.用精密pH试纸测定               D.用pH计测定

（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。

ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是____________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn^2＋＋H₂O＋ O₂↑

i.请配平以上离子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为              mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果       （“偏高”或“偏低”或“不变”）。