某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是

A．该溶液中不一定含有Na⁺         B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2—、CO₃^2—、NO₃^—

C．该溶液中一定不含NO₃^—           D．该溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0．1 mol/L

根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na­₂CO₃

B. 结合H⁺ 的能力：ClO^-＞CO₃^2-＞F^-

C. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

CO₃^2- + 2HF = 2F^- + H₂O + CO₂↑

D. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳­的离子方程式：

ClO^- + CO₂ + H₂O = HCO₃^- + HClO

电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，  右图实验操作与图示结果相符的是

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L^-1的稀盐酸

B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L^-1的稀醋酸

C．图2可以表示在MgCl₂中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

人体血液里存在重要的酸碱平衡  ，使人体血液pH保持在7.35～

下列说法不正确的是 

A．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－) 

D．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度

往含等物质的量CO₃^2－和HCO₃^－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积

与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L^－1 的两种溶液混合而成，①NH₄Cl与CH₃COONa　

  ②NH₄Cl与HCl　 ③NH₄Cl与NaCl  ④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是

　A．pH: ②<①<③<④　　　　　   B．溶液中c(H⁺):①<③<②<④

C．c(NH₄⁺):①<③<②<④　　　    D．c(NH₃·H₂O): ①<③<④<②

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H ₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7， 则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

下列离子方程式正确的是

A．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+HCO₃^－=====CaCO₃↓ + H₂O

C．氯气通入蒸馏水中 Cl₂ + H₂O= Cl^- + ClO^-­+2 H⁺

D．次氯酸钠溶液中通入SO₂气体：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 

A.用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl　

B.用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D.用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²¯、C1¯、HCO₃¯