起固氮作用的化学反应是

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃               B．硝酸工厂用NH₃氧化制NO

C．NO遇到空气中的 O₂转化为红棕色的NO₂         D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

 恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)      2NH₃(g)

（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

（2）实验室中现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         （答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 ①请完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₉=       ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；

 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                 。

下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用  元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

    (1)表中元素,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,氧化性最强的单质是       ,还原性最强的单质是         .

    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ,酸性最强的是     ,呈两性的是        . 

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的             

    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是           

   （5）A和D组成化合物的电子式                        

   （6）A和E组成化合物的化学式                         

   （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                      

   （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式         

                                    。

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l）；

ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：

（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，

　　 则放出的热量　　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图　 所示：

（4）a、b两个电极均由多孔的碳块组成，正极为　 极，

　 其电极反应是　　　　　　　　　　　

　 负极为　 极，其电极反应是　　　　　　　　　　　

（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为___________，发 生        反应（填氧化或还原）；电子从      经外电路到     （填锌或铜），溶液中H⁺ 向     移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值      （填变大、变小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程                  。

   H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是           ，只含极性键的是         ，只含非极性键的是         ，既含离子键又含极性键的是      ，既含离子键又含非极性键的是            ，既有极性键又有非极性键的是         。

反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是

A.A的平均反应速率是0.010 mol·L^－1·s^－1

B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol 

D.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，器电池的电极反应式为：

 Zn＋2OH^- －2e^- = ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^-＝2Ag＋2OH^-，据此判断氧化银是

  A．负极，并被氧化   B．正极，并被还原  

 C．负极，并被还原  D．正极，并被氧化

反应3Fe（S）+ 4H₂O（g）= Fe₃O₄（s）+ 4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是

  A．增加Fe的量，其正反应速率增大

  B．将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。

  C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小。

  D．保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小。