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    科目： 来源： 题型：

     某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

    ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

    ⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

    ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

    ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

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    科目： 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排

    除                   的存在。

    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除                      的存在。

    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有         的存在，又可以排除                     的存在。

    （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是          ，还不能确定是否存在的离子是                           。请设计进一步检验未确定离子的实验操作方法                                                  

                                                                         。

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    科目： 来源： 题型：

    浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

    A.  BaCl2  NaOH    NaHCO3         B.  Na2CO3      MgCl2    H2SO4

    C.  AlCl3  NH3·H2O  NaOH          D.  Ba(OH)2     CaCl2     Na2SO4

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    科目： 来源： 题型：

    下列分离或提纯物质的方法正确的是       （    ）                        

    选项

    物质

    杂质

    试剂及主要操作

    A

    苯

    Br2

    加苯酚过滤

    B

    CO2

    SO2

    通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气

    C

    乙酸乙酯

    乙酸、水

    加饱和碳酸钠溶液过滤

    D

    CO2

    CO

    点燃

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（    ）

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目： 来源： 题型：

       实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（    ）

        A．F2→F－        B． HNO3→NO    C．  Mg→Mg2+              D． Na2O2→O2

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    科目： 来源： 题型：

      能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

    　 A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑

    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关反应热的叙述正确的是（　 ）

    　　 A．已知2H2（g）+O2（g）　 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    　 B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定

    　　 C．X（g）+Y（g） 　　 Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，

    上述反应的△H增大

    　　 D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H?1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H?2，

    则△H?1<△H?2

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    科目： 来源： 题型：

    下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（    ）

        A．产生气体体积 ①=②

    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑  ②中负极：2H++2e－=H2↑

    D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关于晶体的说法错误的是（    ）

    A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

        B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－

        C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个

        D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3

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