pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其Ksp=_________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw＝                    。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝        。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是    （用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为       mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比        （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C       mol。

反应Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其反应速率____ (填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率__________。

(3)保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率________。

(4)保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率__________。

将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如表：

根据以上实验记录，完成以下填空：

(1)Zn、A、B三种金属的活泼性由强到弱的顺序是_______    __  ___。

(2)Cu与A组成的原电池，________为负极，电极反应式为 _____   __。

(3)A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，________先被腐蚀，这时正极的电极反应式为____________     __。

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为

_______________________________________________________________。

又已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^-1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答(1)～(4)题。

(1) (1分)下列物质本身具有的能量最低的是             (　　)

A．H₂           B．Cl₂             C．Br₂           D．I₂

(2)(1分)下列氢化物本身具有的能量最低的是             (　　)

A．HCl          B．HBr           C．HI           D．HF

(3)(2分)X₂＋H₂==2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是___  __反应。(填“吸热”或“放热”)

(4)(2分)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___    _______。

 已知Ag₂SO₄的Ksp 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1）。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是                                       （    ）

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液           D．将水加热到100^℃，使pH＝6