下列离子方程式书写正确的是                                   （     ）

A．用惰性电极电解AgNO₃溶液：Ag^＋＋2H₂O＝Ag↓＋4H^＋＋O₂↑

B．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^—＋ClO^—

C．明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
Al^3＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋BaSO₄↓＋2H₂O

D．碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

实验室里可通过以下反应来制取碘：

                           2NO + O₂ = 2NO₂ … ①

                           2H+ +2I^- +NO₂ = NO+I₂+H₂O…②

在这－过程中,每制取1mol I₂时，所消耗氧化剂的质量为               （     ）

A．46g             B．32g           C．28g           D．16g

I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl^-﹤ Fe²⁺

﹤ H₂O₂ ﹤ I^- ﹤ SO₂，则下反应不能发生的是           (     )                                       

A．2Fe³⁺ + SO₂ +2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

B．H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂ + O₂ + 2H₂O

C．I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI

D．2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

下列说法和推论均正确的是 （    ）

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH_3­

B．NaCl晶体是离子晶体，可推测KCl晶体也是离子晶体，KCl晶体的熔点比NaCl晶体高

C．NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺ 也为正四面体结构

D．NaHCO₃溶液呈碱性，可推测NaHSO₃溶液、NaHS溶液也呈碱性

关于FeCl₃溶液水解的说法错误的是（    ）

A、水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动

B、浓度为5mol·L^－1和0.5mol·L^－1的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe^3＋水解程度前者比后者小

C、有50℃和20℃的同浓度的FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe^3＋的水解程度前者比后者小

D、为抑制Fe^3＋水解，较好地保存FeCl₃溶液应加入少量HCl

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃      3HNCO；8HNCO＋6NO₂      7N₂＋8CO₂＋4H₂O。下列说法正确的是（    ）

A、C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质                        B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1个NO₂分子在反应中转移4个电子                D、反应中NO₂是还原剂

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A、在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－ks5u

B、在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C、在c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

D、在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

有BaCl₂和NaCl混合溶液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀，反应中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为（    ）ks5u

A、(y－2x)/a               B、(y－x)/a                    C、(2y－2x)/a              D、(2y－4x)/a

下列说法正确的是（    ）

①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数约为6.02×10²³；

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×10²³/22.4；

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³；

④10g重水中含有的中子数约为4×6.02×10²³；

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³；ks5u

⑥500mL1mol·L^－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³。

A、①④            B、②⑤                          C、③⑤                       D、②⑥

t℃时CuSO₄的溶解度为25g，将32g CuSO₄白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO₄溶液并有CuSO₄•5H₂O晶体析出，则m的取值范围       （     ）

A．18 g ≤m≤ 128 g    B．36 g< m <180 g   C．18 g< m <128 g     D．36 g≤ m ≤180 g