关于下列判断正确的是

A．CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.

B．常温常压下,1 molCH₄完全燃烧放出的热量为CH₄的燃烧热.

C．在火法炼铜反应2CuFeS₂+O₂＝Cu₂S+2FeS+SO₂中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子

  D．0.l mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.lN_A个胶粒

下列叙述正确的是

A．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)不变

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和K_W均减小

C．室温下pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H^＋)之比10⁴:1

D．25⁰C，若测知氨水与NH₄Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

  氢氟酸为弱酸。25⁰C时将0.1mol·L^-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是

   ①n(H⁺)； ②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④ ⑤；

     A．①③④        B．②③④         C．③④⑤        D．②⑤

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是

 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是

    A．Z单质的熔点是四种单质中最低的

    B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

    C．碳元素可与W形成直线型分子

    D．ZY₄是由极性键形成的极性分子

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是

① AlCl₃、NaOH ② C、O₂ 　③ Cl₂、Fe　 ④ S、O₂

　 A．①②③　　 B．①②　　 C．③④ 　　 D．①②③④

下列离子方程式中正确的是

    A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

    B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液混合：

HCO +Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

    C．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂  ↑

    D．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃ ↓   

下列装置能达到实验目的的是

　　　 ①　　　　　　　　　　　 　 ②　　　　　　　　　 　　 ③　　　　　　　　　　 ④

A. 用①装置制取干燥的氨气　　　　　 B.用②装置除去淀粉溶液中的NaCl

C. ③装置可用于氨气的收集、检验　　 D.④装置可用排空气法收集氢气

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO数为N_A

  现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简。)

    （1）该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为_________________。

（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道___________________

（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为                  

（4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO₂的体积（V）的取值范围是_____________________________。