(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。

据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________　　　 。

②工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。

③用电子式表示ZN及X₂Y的形成化合物的过程_{————————————————————————————————————}；_{————————————————————————————————————————————————————————————————————} 。

用VSEPR 理论判断：

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是__________。
（2）下列与Ｏ_３分子的结构相似的的是　　　　 。
　 Ａ．Ｈ₃Ｏ⁺　 Ｂ．ＣＯ_２　 Ｃ．ＳＯ_２ Ｄ．ＢｅＣｌ_２ E.NO₂^-
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有　　_________对孤对电子。
（4）Ｏ_３分子是否为极性分子________（是或否）。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺。

C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇发生反应

D. 在[[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

现已知O₃分子为V字形结构，O₃在水中的溶解度和O₂比较      

A.O₃在水中的溶解度和O₂一样        B.O₃在水中的溶解度比O₂小

C.O₃在水中的溶解度比O₂要大        D.没办法比较

下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是

A.五元素中，原子半径E最小

B.C、D的氢化物沸点D比C高

C.第一电离能A、B、C依此增大

D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强

右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数

（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

A.Si     B.Al     C.F      D.S

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是             

A.sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是  

 A.原子半径：A>B>D>C       B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A       D.元素的第一电离能：A>B>D>C