下列各项叙述中，正确的是

  A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

  B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

  C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

  D．₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质

的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良

导体。f的某种同位素常用于考古。

下列判断不正确的是

A． 常温下f和a形成1︰1液态化合物由液体变成气体时克服的是范德华力

B．d单质对应元素原子的电子排布式：  1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键        

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

某元素的原子最外电子层排布是6s²6p⁴，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体                B．该元素的最高化合价呈+6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物    D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子。

以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由　 转变为　 时，这一过程中释放能量

C．3p²表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，

有与石墨相似的层状结构。层内的H₃BO₃分子通过

氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是

A．每个正硼酸分子中有2个原子达到8电子稳定结构.

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp³

D．含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键

 下列说法中正确的是

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³杂化，键角均为109°28′

B．CH₂O和ClO₄^– 的中心原子上都含有孤对电子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e^－稳定结构

D．C₂H₄中含5个SP²-Sσ键和1个p-pπ键

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

  A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

  B．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

  C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s²3p⁶。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同  

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是                    

A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H₂生成

B．分子中C-O-H为直线形

C．分子中sp²、sp³杂化的原子个数比为1∶1

D．1mol此有机物与足量H₂发生加成反应，有2mol 键断裂

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子

数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p⁴

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD₂的形成过程为

D． 1molN₂分子与1molO₂分子中总键能：N₂ > O₂