在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气） c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向移动     B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数增大         D．X的转化率降低

反应：A₂(g)+B₂(g)2AB(g)+Q，当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特列原理的是

　 A．①⑤　 B．③④　 C．①　 D．①②

在相同体积、浓度均为0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等      B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸中放出的氢气量最多             D．硫酸中放出氢气量最多  

把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g）→ nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为

Ａ．1                    B．2                       C．3                        D．4

反应2A(g)  2B(g)E(g)Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压               B．减压             C．增加E的浓度          D．降温

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的

A．反应的化学方程式为2M  N

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③KNO₃、④CH₃COOH其pH值由小到大的顺序为

A．④①③②        B．②①③④         C．①③④②        D．①②③④

一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑤混合气体的质量不再变化；

⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②④⑤      B．②⑥⑦       C．⑤⑥⑦    D．④⑤⑦  

一定温度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是

  A．反应起始速率相等                                    B．生成的H₂质量相等

  C．原溶液的pH相等                                      D．盐酸生成的H₂多

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性   

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性