下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO₂(g)，放热148kJ，其热化学方程式为：

S（s）+O₂(g）==SO₂ (g) △H=+296kJ·mol^-1

C. 氧化铝溶于NaOH溶液：  Al₂O₃+OH^- +H₂O  == Al(OH)₃

D.氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：

下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO₂

A. 全部           B. ①②⑤        C. ②          D. ②③

 pH=6盐酸和NH₄Cl溶液，其中水电离出的c(H⁺)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。

两者关系是

A．相等           B．x＞y           C．x=10^-2y      D．x=10²y

 下列关于电解质溶液的叙述正确的是                      

Ａ. 常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ₄Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　   ｃ（Ｃｌ^－）＞ｃ（ＮＨ₄⁺）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（ＯＨ^－）

Ｂ. 将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Ｃ. 中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同

Ｄ. 常温下，同浓度的Ｎａ₂Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ₂Ｓ溶液的ｐＨ大

已知反应3A（g）＋B（g） C（s）＋4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压④加入催化剂
　A　③④　　　 B ①③　　 　 C ②③　　 D ①②
　

在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N₂和10molH₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，2分钟末时，测得氮气还有1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中正确的是

A． υ(NH₃)＝ 2 mol／(L·min)          B．υ(H₂)＝ 5 mol／(L·min)  

C．υ(N₂)＝ 0.5 mol／(L·min)            D．υ(N₂)＝1mol／(L·min)

 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是                                    

  A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）   B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

  C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）  D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)  △H₁ = －110.5kJ·mol^{－1    C(s)+O}₂ (g)=CO₂(g), △H₂= －393.5kJ/mol  则 C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H为

  A．283. kJ·mol^－1  B．+172.5 kJ·mol^{－1 C}．－172.5 kJ·mol^{－1l D}．－504 kJ·mol^－1

下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（    ）

  A．盐类水解是中和反应的逆反应        B.盐类水解过程是吸热过程

  C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性    D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

下列有关滴定操作的顺序正确的是                           

①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥   B. ①②③④⑤⑥    C. ②③①④⑤⑥    D. ④⑤①②③⑥