制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是                                                         ，a的名称是                  ，b的名称是                  ；

（2）写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式                                 ；

（3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由                                                     ；

（4）写出E中发生反应的化学方程式                                        ；

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象                                                            。

  小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO_3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol.

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片．

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________．

②  在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：                。

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

　　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成　　　　　　　

Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

（1）为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是　　　　　　 。

（2）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 　　　　　　　　　 。 可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请写出A中生成Cu₂O的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在解决了是否有Cu₂O固体生成的问题后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)₂固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。

据此可推得A为 　 ?　 ，由此得到的结论是 　　　　　　　　　　　　　? 。

（4）现有8g氧化铜被氨气还原后，得到红色固体6.8g，则红色固体的成份及其物质的量为　　 　　；

若将6.8g上述得到红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　 g。

  固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂  丙：Mg₃N₂、O₂     丁：MgO、NO₂、N₂

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________。

② 称取Mg(NO₃)₂固体3 .79 g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

( 3 ）实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

镍电池电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ         和沉淀Ⅱ         (填化学式)。

(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：                               。

(3) 写出电解滤液的阴极电极反应式：                                         。

检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是：                                  。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：                                          。

(5) 如何检验Ni(OH)₃是否洗涤干净？                                        。

中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，B为常见强酸，则Y的电子式是　　 ，Y在工业或日常生活中的重要用途是　 （举一例）。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　 。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是　　 （填所在周期和族）。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是　　 mol。

 一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（    ）

A.9.0L           B.13.5L           C.15.7L              D.16.8L

在某100mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.2 mol·L^－1和0.4 mol·L^－1，向该混合液中加入2.24g铁粉，加热充分反应后，则下列说法不正确的是（　 ）

A．生成的气体在标准状况下体积为672 mL　　　　　　　　　　　　

B．生成的气体有NO和H₂

C．所得溶液中有溶质FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　　　　　　　　

D．所得溶液的Fe²⁺的物质的量浓度为4 mol·L^－1

 在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺。根据以上信息判断下列说法不正确的是（    ）

A. 混合物中Fe元素的质量分数为定值           B. FeO的物质的量为定值

C. Fe与Fe₂O₃的物质的量之差为定值            D.溶液中n(Fe²⁺)=0.1 mol

下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）