不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                                           B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃                            D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是(　　)

A．CuSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．MgSO₄

C．Al(NO₃)₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．Na₂SO₄

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H^＋向阳极移动，SO向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为2Al＋6H^＋2Al^3＋＋3H₂↑

已知H₂(g)＋Br₂(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a为(　　)

A．404      B．260        C．230                                   D．200

在298 K、100 kPa时，已知：2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　　 ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)       ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)     ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂                               B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂                               D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)＋Q₁　        H₂(g)＋Br₂(g)==2HBr(g)＋Q₂    

有关上述反应的叙述正确的是(　　)

A．Q₁>Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量

下列叙述正确的是(　　)

A．工业上电解熔融的Al₂O₃冶炼铝用铁做阳极

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，加入Cu(OH)₂固体可以使CuSO₄溶液恢复原来浓度

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

A．阴极       B．阳极           C．正极                     D．负极