下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）

①碳酸钠溶液与盐酸   ②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸  ③苯酚钠溶液和CO₂

④硝酸银溶液和氨水   ⑤氯化铝与氨水     ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

      A．③⑤                  B．①③⑥             C．仅有⑤               D．②④

已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是（   ）

A．反应生成物都属于电解质      B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强   D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

下列事实与胶体知识有关的是(  )

①用盐卤制豆腐   ②用明矾净水   ③河海交接处易形成沙洲

④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞  ⑤工厂静电除尘

A．①②⑤                                         B．①③④⑤

C．①②③④⑤                                  D．都无关

离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的

是（    ）

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

A．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

肺结核病在我国消失若干年后，现在又有死灰复燃的趋势，该病传染性强，危害大，为此，国家投入大量人力和财力对肺结核病进行免费治疗。对氨基水杨酸钠(PAS—Na)是抑制结核杆菌最有效的药物。已知：

易被氧化)

某同学设计的合成PAS—Na的两条路线如下：

请回答：

(1)E的结构简式是________________________________________________________。

(2)甲和丙的名称分别是__________、____________。

(3)A―→B的化学方程式是____________________，反应类型是____________。

(4)A的同分异构体中含有硝基的芳香族化合物(不含A)的结构简式分别为____________。

(5)有同学认为“路线二”不合理，不能制备PAS—Na，你的观点及理由是____________。

化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6 g甲完全燃烧可产生0.6 mol CO₂和0.6 mol H₂O。相同条件下，甲蒸气对氢气的相对密度为29，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：

(1)甲的结构简式为__________________。

(2)甲中含有的官能团名称为______________。

(3) 有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为________________(任写两种)。

(4)已知：R—ONaR—O—R′(R—、R′—代表烃基)

A的合成路线如下：

①试剂X不可选用________(填序号)。

A．NaOH溶液           B．Na₂CO₃溶液           C．NaHCO₃溶液        D．Na

②乙的结构简式为__________，反应Ⅱ的反应类型为________________。

③反应Ⅳ的化学方程式为________________。

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小关系为：c(Na⁺)_________c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_______________。

(2)通入空气的电极为_______________极

燃料电池中阳离子的移动方向_______(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2 mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗_____ mol O₂。

(4)a、b、c的大小关系为：__________。

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a的最大值不会超过_________。

(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为______ mol，乙中SO₃的转化率____50%(填“＞”、“＜”或“=”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①＜6 ②＞6 ③=6)。

(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”)；测得甲中SO₂的转化率为w%，则乙中SO₃的转化率等于_________。

(4)在上一小题中平衡后将甲容器的混合气体的1.0%通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄质量为_______克。