SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1:1

 能正确表示下列反应的离子方程式是   (　　)

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂===HCO

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(　　)

A．0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子    

B．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g              

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)

A.  pH＝0的溶液中：Al^3＋、NH、Ca^2＋、ClO^－         

B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca^2＋、Mg^2＋、I^－

C．加入铝粉能产生H₂的溶液：NH、Fe^2＋、SO、NO 

D．含有大量ClO^－的溶液：H^＋、Mg^2＋、I^－、SO

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．常温下，4 g CH₄含有N_A个C—H共价键

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．含有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为2.0 g

D．1 mol Al^3＋完全水解生成Al(OH)₃胶体粒子的数目为N_A

下列观点正确的是(　　)

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键     

B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键      

D．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同

 下列说法正确的是(　　)

A.将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质　

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　

C.固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电　

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O     ②2A²⁺ +B₂→2A³⁺+2B^-  

③2B^-+Z₂→B₂+2Z^-

由此判断下列说法错误的是（　　）

A.反应Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^-可以进行。         B. 还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B-、Z^-、X²⁺

C.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺   D. Z元素在①③反应中均被还原

下列叙述正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡制备Fe(OH)₃胶体

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

下列各组中的性质比较，不正确的是(　　)

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄               B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂            D．还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－