下列有关操作或判断正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20 g NaCl

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是   (　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%          B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H^＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（   ）

1

 Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是  (　　)

A．产物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1          

B．参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂          

D．1 mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(　　)

 ①KOH    Na₂SO₄     AlCl₃          ②NaHCO₃     Ba(OH)₂    H₂SO₄

 ③HCI     NaAlO₂   NaHSO₄         ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃     BaCl₂

  A．①③④         B．①②④          C．①②            D．②③

 下列判断正确的是(　　)

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用         ②NO₂溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A              ④阴离子都只有还原性

A．①②          B．②③           C．③④         D．①④

某溶液中可能含有Na^＋、NH、Ba^2＋、SO、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A．Na^＋           B．SO             C．Ba^2＋               D．NH

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)₂

下列实验设计和结论相符的是（    ）

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe^2＋

C. 向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊,析出了NaHCO₃

D．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 (　　)

A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D         

B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物      

D．D的单质有毒，且有漂白性