稀硫酸和稀盐酸的混合液100 mL，加入氢氧化钡粉末3.42g，充分反应后过滤，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值为13（假设溶液仍为100 mL）。求原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是少？

某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl₂），通过下列实验测定其浓度

    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L^－1 的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数。

 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂ +2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

 试回答下列问题：    

(1) 步骤①加入的指示剂是       。

(2) 步骤①反应的离子方程式是                  

  (3) 步骤 ② 应使用      式滴定管。

     (4) 步聚 ③ 当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为              。

     (5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

（6）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

（1） 当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c（H⁺）最大的是__________。（2）若三者电离出来的c（H⁺）相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________

(3) pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率

的大小关系为_______（填“相等”或者“不等”），相同状况下产生氢气的体积最大的酸是__________。消耗锌的质量最少的酸是__________

(4) 同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为________（填“相等”或者“不等”）

常温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

（2）如果加入蒸馏水，应加入________ mL

（3）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（1）25℃时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c（H⁺）=______ mol/L。

(2) 25℃时，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH^－) =______ mol/L。

（3）若某溶液的 c（H⁺）= a ×10^－b mol/L, 则该溶液的pH =　　　　　

(4) 写出NaHSO₄ 溶液的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(5) 请写出明矾（K Al（SO₄）₂ .12 H₂O）做净水剂净水时的离子方程式　　　　　　 　　

（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 　　　　　　　　　

(7) 物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是_____　　　　　 　　

下列叙述正确的是

A. 室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强。

B. 室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小。

C. 室温时，0.01 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝2

D. 室温，0.01 mol·L^－1醋酸溶液中加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的C (H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为NaHCO₃的溶液：K⁺、、NO₃^-、Al ³⁺、Ca²⁺

1 mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A .、 C (K⁺) + C(H⁺ ) = C(S^2—) + C(HS^—) + C(OH^—)  B.、C(K⁺)  + C (S^2—) = 0.3mol/L

C .、  C(K⁺) = C(S^2—) + C (HS^—) + C (H₂S)     D 、 C(OH^- ) = C(H⁺) + C(HS^—) + 2C (H₂S)

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度             

     A．0.1 mol·L^－1                                   B．一定大于0.1 mol·L^－1

     C．若为强酸一定等于0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L^－1

   D．若为强酸一定 ≤0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L^－1

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是　　　　　　

A．NH₄Cl溶液　　　 　　　　　　　　　　　　　

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1 mol·L^－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－1 NaOH溶液150 mL发生反应