已知：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A. 欲增大平衡状态时c(CH₃OH)/ c(CO₂)的比值，可采用升高温度的方法

B.  3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同

C. 欲提高H₂的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D. 从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝0.025 mol·L^-1·min^-1

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂ 则下列说法正确的是 

A. 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe
B. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-= Fe(OH)₂

D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)₂+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O+2e^-

室温下将等物质的量的CH₃COONa和CH₃COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7。下列说法正确的是

A. 未加入稀氢氧化钠之前c(CH₃COO^-) < c(CH₃COOH)

B. 加稀氢氧化钠后溶液中[c(CH₃COO ^-)• c(H⁺)]/ c(CH₃COOH)变大

C. 加稀氢氧化钠后CH₃COOH的电离程度减小，但c( OH^-)增大

D.  pH=7时，溶液中c( Na⁺)= c(CH₃COO^-)

下列说法正确的是

   A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

   B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡

   C. 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO₃固体，c(Cl^-)不变

   D. 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H₂的速率相同

C. 两种溶液中由水电离出来的c(H⁺)不相同

D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

下列说法不正确的是

   A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

   B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

   C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气

   D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO₄，也可以用BaCO₃

下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是

     A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

     B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

     C．NO₂、CO₂和SO₂溶于水均可导电，它们都是电解质

     D．将SO₂通入酸化的Ba(NO₃)₂溶液中会出现白色沉淀

下列离子方程式书写正确的是

A.  FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu ₌₌  Fe²⁺+Cu²⁺

B.  硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2- + Ba²⁺ ₌₌  BaSO₄↓

C.  用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^- = Mn²⁺+Cl₂+2H₂O

D.  Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO₃^- +4H⁺ _{==  Cu2+}+ 2NO₂↑+ 2H₂O

下列说法正确的是

   A. 澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

   B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

   C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

   D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度

B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗

C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体