用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

A．称量          B．溶解       C．转移      D．定容

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，8gO₂含有2N_A个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有N_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去N_A 个电子

水溶液中能大量共存的一组离子是    (　　)

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-                                    B.H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

C．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-                                       B. K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

下列有关试验的做法不正确的是(　　)

A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出

B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置0.1000 mol·L^-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.检验NH₄⁺时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图          。

（2）写出反应①中的化学方程式：                        ，                      。

（3）写出反应②中的离子方程式：                        ，                      。

（4）写出滤液B中溶质的化学式          。

（5）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

（6）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：

该反应中的还原剂是       ，若制得22.4 L（标准状况下）CO₂气体时，则有      mol电子发生转移。

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素            （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是           （填代号）。

 a．高空排放  

 b．用于制备硫酸                          

 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

 d．用浓硫酸吸收                          

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得。

据以上信息回答下列问题：

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为               。证明炉渣中含有FeO的实验现象为                    

                            。

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是___  __。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_________      ___ （填序号） 。

(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)  ①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄

能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。

(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO       B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋

C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－     D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为

4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________价。

(2) CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu^2＋＋I^－===CuI＋I

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是

A．原混合物中铁的质量分数无法计算  B．实验中反应的H₂SO₄ 用浓稀均可。

C．生成气体质量为0.2g              D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺）

A. 溶液中一定含Cu²⁺                    B. 溶液中一定含有Fe²⁺

C. 加入KSCN溶液一定不变红色      D. 剩余固体中一定含铜