化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

3O₂2O₃

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______________________ g·mol^-1(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________________。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

先测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

+H₂O₂+H+====Mn²⁺+H₂O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。

已知：

①A与B反应有气体生成           ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成           ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成           ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________

A是_______________， C是_______________，D是_______________。

A与E反应的离子方程式是_______________________________________

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③未知步骤。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于水槽中液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）③未知步骤应为？

____________________________________________________________________。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？____________________________________________________________________。

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（0℃，1.01×10⁵Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）＝_________________________________________。

下列叙述正确的是 (　　)

A与V L CO具有相同分子数的CO₂的体积一定是V L

B.与28 g CO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44 g

C.所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为21∶22

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O₂ 和 N₂ 的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)    

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)

A.2   4   3   2   2    6    　 B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2    　 D.2   2   2    2   1   4

某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm³，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)                                   

A.0.37 mol　　　　　　　　  B.0.63 mol

C.0.74 mol                 D.1.5 mol

一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后依次通过盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）(　　)

A.可能是单一气体            B.不可能含有一氧化碳

C.存在原气体中的两种气体    D.成分和洗气瓶的排列顺序无关