向10mL 0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A.x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c(NH₄⁺)>c(Al³⁺)

B.x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

C.x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c(OH^-)<c(AlO₂^‑)

D.x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c(OH^-)=c(Ba²⁺)

将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：（    ）

①NaHSO₄②NaHSO₃③CH₃COOH④CH₃COONa⑤NaHCO₃⑥NaClO⑦NH₄HCO₃   

A．②④⑤⑥   B． ④⑤⑥⑦  C．①②③   D．②④⑤⑥⑦

实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)₂。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

关于以上实验的说法正确是：（    ）

A.     实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg²⁺)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。

B.      实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。

C.     由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。

D.     实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。

下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（   ）

    A．Al₂S₃    B．CuS     C．FeS     D．Cu₂S

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（    ）

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：  

 ① c（NH₃·H₂O）=10^-3 mol·L^-1的氨水b L；②c（OH^-）＝10^-3 mol·L^-1的氨水c L;

③c(OH^-)=10^-3mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L，试判断a、b、c、d的数量大小关系为

A.a=b>c>d          B.b>a=d>c                 C.b>a>d>c                D.c>a=d>b

如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 (　　)

A．Fe是阴极，C是阳极　 　　　

B．负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

C．盐桥中阴离子移向FeCl₃溶液

D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极

某原电池的总反应离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池为 （　　）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（  ）

①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④

理论上不能设计为原电池的化学反应是（    ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  △H<0    

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₂(aq)  △H<0