下列说法正确的是(   )

将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(    )

现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（   ）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（   ）

A．原混合酸中NO物质的量为0.2mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

铜与1 mol·L^-1的硝酸反应，如果c(NO₃^-)下降0.2 mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（   ）

相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(    )

密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是(    )

分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是(    )

Fe和Fe₂O₃的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：(      )

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（    ）