（15分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生以下反应：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。
（1）温度不变，若缩小容积体积，则平衡         移动（填正向、逆向、不）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L是             。

（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：　　Cu + 2H₂SO₄(浓) ="=" CuSO₄　 +　 A ↑ +　 2H₂O
　　试通过计算和推理完成下面的问题：
　　（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
　　a．酸　　　b．碱　　　 c．盐　　　d．酸性氧化物　　　 e．碱性氧化物
　　A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
　　（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液态O₂。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
　　根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO₄的是_______（用字母代号填写）。
　　a．金属+酸　　　b．金属氧化物+酸　　　c．碱+酸　　　d．盐+酸
　　（3）足量的铜片与含溶质1.8 mol的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO₄的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。
　　（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：__________________；__________________。计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。

（6分）在200ml 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是  ，Al³⁺的质量是     ，SO₄^2-的个数是            。

(4分) 0.1mol某气体的质量为6g ，该气体的摩尔质量为 ，该气体在标况下的体积为  。

（6分）9g水的物质的量是     mol，含     个氧原子，    mol氢原子。

（6分）1mol氧气的质量是 g，所含分子数是   个，在标况下的体积是  L。

483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是       和SO₄^2—的物质的量是        ，所含H₂O分子的数目是              个。

（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是          。
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

（10分）按要求填空：
（1）0.2molO₃和0.3molO₂的质量       （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为      ，所含原子数之比为      ，在相同条件下的体积之比为        。
（2）73g HCl气体中含有      个分子，标准状况下占有的体积为       L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为                  。
（4）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝              （任写一种表达式）。

现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol ，则：
(1) 该气体的物质的量为             
(2) 该气体所含的原子总数为                 个
(3) 该气体在标准状况下的体积为               
(4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为            
(5) 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为