(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸  b．碱       c．盐   d．酸性氧化物      e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂
是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________________________________________
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

（5分）0.5mol H₂SO₄的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。

(2分)已知Na与H₂O发生反应：2Na +2H₂O ="2NaOH" +H₂↑，则4.6gNa溶于_______ g H₂O中才能使溶液中Na⁺与H₂O个数之比为1：10。

（2分）48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H₂

（8分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

(6分)将质量比为15∶7的NO和N₂混合，则混合气体中NO和N₂的物质的量之比为　　　     ；氧原子和氮原子的个数之比为　　　； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为　　　　　　L。

(4分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数约为                   个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（10分） 2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）  

（3分）23.75g某+2价金属氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量_______________MCl₂的相对分子质量为_________，M的相对原子质量为_________。