（12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄   2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^?1的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂ ===  Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为        。

（8分）（1）已知20^oC时的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃__________g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。

（3分）现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图

计算
（1）a处沉淀的总物质的量    mol
（2）c(FeCl₃)=    mol/L
（3）c(AlCl₃)=     mol/L

（9分）现用10mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号）
(2) 配制该溶液应选用　　　　　　　　　 　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
（6）配制好的溶液　　　　　　　　(填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

(14分)（1）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是        ；在同温同压下，密度最小的是        （填分子式）。
（2）在   mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄^.5H₂O    g。
(3) 标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为          mol/L。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为          mol/L。
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为          g/mol。

(7分)设阿伏加德罗常数为N_A，则：
(1)2mol H₂O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为           
(2)m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为             
(3) 2.3克Na溶于        克H₂O中，才能使每10个H₂O分子中有1个Na+ .

（6分） CO与CO₂的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO₂的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。

（12分）用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）                       。
（2）应称取Na₂CO₃的质量为              g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na₂CO₃的质量为        g 。
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（   ）

(10 分)已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；
4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO₃需要空气______mol；
（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（3）20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O₂不反应）
计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为          ;
（2）当a、b满足                    条件时，无沉淀生成;
（3）当a、b满足                    条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为                    mol 。