（5分）某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将
这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；
生成沉淀3的离子方程式_____________________________

(7分)某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：
（1）气体甲的化学式为                。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                           。
（3）沉淀丙中一定含有              ，可能含有                 。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有                     。

（16分）某溶液中含有Al³⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：

（1）试剂X要过量，其化学式为        ，是图中的试剂    （选填①、②或③）。
（2）沉淀的化学式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）写出混合液+试剂①的离子方程式                                     ；
溶液+试剂②的离子方程式
                                 ，                                 。

（10分）某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）

（1）.写出沉淀的化学式：
沉淀1                ，沉淀2                ，沉淀3                ；
（2）.写出混合液+A的离子方程式：                                      。
滤液+B的离子方程式：                                           。

在H₂SO₄溶液中分别滴加（或加入）少量的下列溶液（或物质）： ①CH₃COONa溶液 ②氨水
③Cu(OH)₂④Zn粒 ⑤Fe₂O₃粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。
①_______________________,_________________________ ______________________
②____________________,_________________________________________________
③_______________________,___________________________________________________
④_______________________,________________________________________________
⑤_______________________,____________________________________________

(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。
(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。

(14分)  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　 　　　 　(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为　　　　　　(填序号)。
A.SO         B.SO          C.CH₃COO^－           D.SiO
②A中的化学键类型为　　　　。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
　　　　g(精确到0.1 g)。
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+   NH4+    Al3+     K+
可能大量含有的阴离子	Cl­-  Br-   I?   ClO?   AlO­2-

Cl2的体积（标准状况）	2．8L	5．6 L	11．2 L
（Cl－）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
（Br－）	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
（I－）	mol	0	0

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，
（1）取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除                          的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是          ，可排除         的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式                                 。
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是                        。

（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、Cl^－、I^－、NO₃^－ 、SO₄^2－、HCO₃^－ ，取该溶液进行如下实验：