（4分）写出下列物质的电离方程式：
HNO₃                                                   Ba(OH)₂                                                
NaHCO₃                                                    KAl(SO)₂                                              

（本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是     ，氧化产物是     （填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     。
（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为        ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为               。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  。

（6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+  KI+  H₂SO₄＝  K₂SO₄+  I₂+ H₂O
(2) 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水参与时被氧化为Na₂SO₄），将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是        。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体；
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

（6分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0  L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL₂的物质的量之比为____________，该混合物中的CaCL₂的质量分数为___________。

（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
       
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

（16分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是                                ，不能确定是否含有的离子(Q)是              ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                  。
(2)沉淀G的化学式为            。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                 ，表明Q离子一定是        。(若不止一种可能，填对一种情况即可)

（10分）有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：原溶液中一定含有           ；一定没有             ，可能含        ，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为                                      ，现象为                                   。

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5 H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。
\x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

（7分）有一无色透明溶液，，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是                               。
（2）溶液中可能存在的离子是                               。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是                          。