（6分）某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，为了检验其中是否含有SO₄^2―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：                                          
再加                                                                                
可能发生的离子反应方程式是：                                                  
                                                                              

(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是              

(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是                      。   
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com反应物从下列物质中选取：Ca(OH)₂、Fe、H₂O、CO₂、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl_2、

（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO₃^2－)=______。
(2)K^＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是_________________(若不存在，则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
___________________________________________________________________________

某无色透明溶液中可能大量存在Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是      。
（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子      ， 有关的离子反应式为                                        。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有                 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～C中的（填序号）          。
A．OH^－       B．NO₃^－       C．CO₃^2－     

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；
（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。
（2）溶液中一定存在的离子是____________________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。

30、（10分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-、Cl^- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是
                                             。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是
                                             。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为                                           。
（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为                                          。

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有                            。
（2）溶液中肯定不存在的离子有                              。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有                        。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在                   
                                                                           

（10分）有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^—、CO₃^2—等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO₃，溶液有黄色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol·L^—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，

试确定：
（1）溶液中一定存在的离子有                          ；
（2）其中阳离子物质的量分别为                          。

（13分）某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是                    ；一定存在的离子是             。可能存在的离子是                。
（2）写化学式：A：    ；B：    ；甲：      ；乙中一定含      ，可能含      。
（3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：
                                                                      。

（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：