（8分）将分别含有MnO₄^—、Fe³⁺、Fe²⁺、I^—的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
（1）若I^—离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有            ，一定不存在的是              ；
（2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有        ，一定不存在的离子有              ；

（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、Br^—、I^—。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为                    ，一定不存在的阴离子为             ，可能存在的阴离子为       。

（10分）有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是                ，一定不含有的离子是            ，可能含有的离子是                。
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）          ，并说明理由                                                           。

（10分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，可能含有的物质是              （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是         ，肯定不存在的是    。
（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②          ③          

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－和I^－。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是            ，肯定不存在的离子是                                 ，不能确定是否存在的离子是              。

(6分) 某溶液中含有SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：
⑴先检验                    ，加入                    试剂(或溶液)
⑵再检验                     ，加入                      试剂(或溶液)
⑶最后检验                    ，加入                       试剂 (或溶液)

现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH₃·H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1）写出下列化学式：A        ；D         ；E         。
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为                                。
（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
                                        。
（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
                                       。

(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、C1^－、NO₂^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是        ▲      ，不能确定是否含有的离子(M)是        ▲       ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是           ▲                。
(2)沉淀I的化学式为  ▲ ，气体F的电子式为       ▲   。
(3)写出生成A的离子方程式：              ▲                   。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄。请写出制备过程中的离子方程式              ▲                   。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为              ▲                   。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H^＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含      ▲       。

氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成过程类似于NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：         ；
（2）N₂H₅^＋的电子式：             ；
（3）1 mol N₃^－共有    mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式       、        。